Die kovalente Bindung zeichnet sich dadurch aus, dass sich gemeinsame Elektronenpaare zwischen den Atomen bilden.
Andere Bezeichnungen für die kovalente Bindung sind Elektronen-Paar-Bindung, Elektronenpaarverbindung, Molekülbindung oder Atombindung.
Ziel der kovalenten Bindung ist, dass die beteiligten Atome eine Edelgaskonfiguration (also eine vollständig besetzte Außenschale) erreichen.
Es kann dabei auch mehr als ein bindendes Elektronenpaar geben, das heißt. es sind auch Mehrfachbindungen möglich.
Einfachbindung: ein bindendes Elektronenpaar
Zweifachbindung oder Doppelbindung: zwei bindende Elektronenpaare
Dreifachbindung: drei bindende Elektronenpaare
usw. .
Unpolare und polare Bindungen
Man unterscheidet zwischen unpolaren und polaren Elektronenpaarbindungen:
Unpolar:
Anziehung der Bindungspartner auf die Elektronen (fast) gleich stark
Niedrige Schmelz- und Siedetemperatur
Elektronegativitätsunterschied der beteiligten Atome gering; üblicherweise spricht man von einer unpolaren Bindung, wenn der Unterschied der Elektronegativität der beiden Atome höchstens beträgt
Beispiel: Sauerstoffmolekül .
Polar:
Anziehung der Bindungspartner auf die Elektronen unterschiedlich stark
Hohe Schmelz- und Siedetemperatur
Deutlicher Unterschied der Elektronegativitäten der beteiligten Atome; üblicherweise spricht man von einer polaren Bindung, wenn der Unterschied der Elektronegativitäten der beiden Atomen zwischen und liegt.
Beispiel: Wassermolekül .
Fehlt noch: Einfach- und Mehrfachbindungen.
