Wir wissen, dass $E=h\cdot f=\frac{h\cdot c}{\lambda }E=h\; \backslash cdot\; f=\; \backslash frac\{h\; \backslash cdot\; c\}\{\backslash lambda\}$ gilt. Die Energie des Lichtes ist also bei höherer Frequenz größer, bei größerer Wellenlänge jedoch geringer. Somit hat Licht einer kleinen Wellenlänge mehr Energie als Licht einer großen Wellenlänge. D.h. wir betrachten die kleinstmögliche Wellenlänge von sichtbarem Licht, um möglichst viel Energie zum Auslösen der Elektronen zu haben.

Für $390\mathrm{n}\mathrm{m}390\; \backslash mathrm\{nm\}$ ergibt sich die Energie als:

$E=\frac{h\cdot c}{\lambda }=\frac{\mathrm{6,626}\cdot {10}^{-34}\mathrm{J}\mathrm{s}\cdot \mathrm{2,998}\cdot {10}^8\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{s}}}{390\cdot {10}^{-9}\mathrm{m}}=\mathrm{5,093}\cdot {10}^{-19}\mathrm{J}=\mathrm{3,18}\mathrm{e}\mathrm{V}E=\backslash frac\{h\; \backslash cdot\; c\}\{\backslash lambda\}=\backslash frac\{6\{,\}626\; \backslash cdot\; 10^\{-34\}\; \backslash mathrm\{Js\}\; \backslash cdot\; 2\{,\}998\; \backslash cdot\; 10^\{8\}\; \backslash mathrm\{\backslash frac\{m\}\{s\}\}\}\{390\; \backslash cdot\; 10^\{-9\}\; \backslash mathrm\{m\}\}=5\{,\}093\; \backslash cdot\; 10^\{-19\}\; \backslash mathrm\{J\}=3\{,\}18\; \backslash mathrm\{eV\}$

Man rechnet von $\mathrm{J}\backslash mathrm\{J\}$ in $\mathrm{e}\mathrm{V}\backslash mathrm\{eV\}$ um, indem man die Energie in $\mathrm{J}\backslash mathrm\{J\}$ mit dem Umrechnungsfaktor $\mathrm{6,24}\cdot {10}^{18}\frac{\mathrm{e}\mathrm{V}}{\mathrm{J}}6\{,\}24\; \backslash cdot\; 10^\{18\}\; \backslash mathrm\{\backslash ,\backslash frac\{eV\}\{\; J\}\}$ multipliziert.

Nun vergleicht man diese Energie mit den gegebenen Austrittsarbeiten. Da zum Auslösen die Energie des Lichtes mindestens der Austrittsarbeit entsprechen muss, können nur bei Barium und Caesium Elektronen mit sichtbarem Licht ausgelöst werden.