geg.: $m(S)=\mathrm{0,018}\cdot m(Steinkohle)$

ges.: $n(S{O}_2),V(S{O}_2)$

I. Reaktionsgleichung:

$S+O_2\to S{O}_2$

II. Bestimmen des Stoffmengenverhältnisses (vgl. Koeffizienten der Reaktionsgleichung):

$\frac{n(S{O}_2)}{n(S)}=\frac{1}{1}=1\iff n(S{O}_2)=1\cdot n(S)$

III. Ersetzen durch geeignete Quotienten:

$n(S{O}_2)=\frac{m(S)}{M(S)}$

IV. Einsetzen der Zahlenwerte und berechnen:

$n(S{O}_2)=\frac{\mathrm{1,8}\%\cdot 1.000kg}{32\frac{g}{mol}}=\frac{18.000g}{32\frac{g}{mol}}=\mathrm{562,5}mol$ (entstehende Stoffmenge)

Berechnung des Volumens:

$V(S{O}_2)=V_m\cdot n(S{O}_2)=\mathrm{22,4}\frac{l}{mol}\cdot \mathrm{562,5}mol=12.600l=\mathrm{12,6}{m}^3$

A: Bei der Verbrennung von einer Tonne Steinkohle entstehen 562,5 mol und 12,6 Kubikmeter Schwefeldioxid.