geg.: $m(S)=\mathrm{0,018}\cdot m(Steinkohle)m(S)=0\{,\}018\backslash cdot\; m(Steinkohle)$

ges.: $n(S{O}_2),V(S{O}_2)n(SO\_2),\backslash ;V(SO\_2)$

I. Reaktionsgleichung:

$S+O_2\to S{O}_{2}S+O\_2\backslash ;\backslash rightarrow\backslash ;SO\_2$

II. Bestimmen des Stoffmengenverhältnisses (vgl. Koeffizienten der Reaktionsgleichung):

$\frac{n(S{O}_2)}{n(S)}=\frac{1}{1}=1\iff n(S{O}_2)=1\cdot n(S)\backslash frac\{n(SO\_2)\}\{n(S)\}=\backslash frac\{1\}\{1\}=1\backslash ;\backslash Leftrightarrow\backslash ;n(SO\_2)=1\backslash cdot\; n(S)$

III. Ersetzen durch geeignete Quotienten:

$n(S{O}_2)=\frac{m(S)}{M(S)}n(SO\_2)=\backslash frac\{m(S)\}\{M(S)\}$

IV. Einsetzen der Zahlenwerte und berechnen:

$n(S{O}_2)=\frac{\mathrm{1,8}\mathrm{\%}\cdot 1.000kg}{32\frac{g}{mol}}=\frac{18.000g}{32\frac{g}{mol}}=\mathrm{562,5}moln(SO\_2)=\backslash frac\{1\{,\}8\; \backslash \%\; \backslash cdot\; 1.000\backslash ;kg\}\{32\backslash ;\backslash frac\{g\}\{mol\}\}=\backslash frac\{18.000\backslash ;g\}\{32\backslash frac\{g\}\{mol\}\}=562\{,\}5\backslash ;mol$ (entstehende Stoffmenge)

Berechnung des Volumens:

$V(S{O}_2)=V_m\cdot n(S{O}_2)=\mathrm{22,4}\frac{l}{mol}\cdot \mathrm{562,5}mol=12.600l=\mathrm{12,6}{m}^{3}V(SO\_2)=V\_m\backslash cdot\; n(SO\_2)=22\{,\}4\backslash frac\{l\}\{mol\}\backslash cdot\; 562\{,\}5\backslash ;mol=12.600\backslash ;l=12\{,\}6\backslash ;m^\{3\}$

A: Bei der Verbrennung von einer Tonne Steinkohle entstehen 562,5 mol und 12,6 Kubikmeter Schwefeldioxid.