geg.: $m(Fe)=500\;g$

ges.: $m(Fe_2O_3)$

I. Reaktionsgleichung:

$Fe_2O_3+2\;Al\rightarrow\;2\;Fe+Al_2O_3$

II. Bestimmen des Stoffmengenverhältnisses (vgl. Koeffizienten der Reaktionsgleichung):

$\frac{n(Fe_2O_3)}{n(Fe)}=\frac{1}{2}\;\Leftrightarrow\;n(Fe_2O_3)=\frac{1}{2}\cdot n(Fe)$

III. Ersetzen durch geeignete Quotienten:

$\frac{m(Fe_2O_3)}{M(Fe_2O_3)}=\frac{1}{2}\cdot \frac{m(Fe)}{M(Fe)}\;\Leftrightarrow\;m(Fe_2O_3)=\frac{1}{2}\cdot \frac{m(Fe)}{M(Fe)}\cdot M(Fe_2O_3)$

IV. Einsetzen der Zahlenwerte und berechnen:

$m(Fe_2O_3)=\frac{1}{2}\cdot \frac{500\;g}{55{,}8\;\frac{g}{mol}}\cdot 159{,}6\; \frac{g}{mol}= 715{,}1\;g$

A: Für dieses Thermitverfahren sind 715,1 Gramm Eisen(III)oxid erforderlich.