geg.: $m(Fe)=12\cdot 10^3\;t$

ges.: $m(C)$

I. Reaktionsgleichung:

$2\;Fe_2O_3\;+3\;C\rightarrow\;4\;Fe+3\;CO_2$

II. Bestimmen des Stoffmengenverhältnisses (vgl. Koeffizienten der Reaktionsgleichung):

$\frac{n(C)}{n(Fe)}=\frac{3}{4}\;\Leftrightarrow\;n(C)=\frac{3}{4}\cdot n(Fe)$

III. Ersetzen durch geeignete Quotienten:

$\frac{m(C)}{M(C)}=\frac{3}{4}\cdot \frac{m(Fe)}{M(Fe)}\;\Leftrightarrow\;m(C)=\frac{3}{4}\cdot \frac{m(Fe)}{M(Fe)}\cdot M(C)$

IV. Einsetzen der Zahlenwerte und berechnen:

$m(C)=\frac{3}{4}\cdot \frac{12\cdot 10^9\;g}{56\; \frac{g}{mol}}\cdot 12\; \frac{g}{mol}=1{,}93 \cdot 10^6 \;kg$

A: Die benötigte Masse an Koks für die Eisenherstellung beträgt hier $1{,}93\cdot 10^6$ Kilogramm.