Die Potenzialdifferenz

Mit der Standard-Wasserstoffelektrode als Bezugspunkt lassen sich für viele Elemente die Standardpotenziale ermitteln. Die Standardpotenziale der Elemente bilden eine elektrochemische Spannungsreihe.

Einige Elemente der elektrochemischen Spannungsreihe siehst du in der folgenden Tabelle ( $\to$ Abb. 1):

Abb 1. Die elektrochemische Spannungsreihe, eigenes Werk, CC BY Sien-Lie Saleh

Mithilfe des Standardpotenzials $E^{0}$ lässt sich die Richtung von Redoxreaktionen vorhersagen: Das stärkere Oxidationsmittel reagiert mit dem stärkeren Reduktionsmittel, weil dadurch der größte Energiegewinn erzielt wird.

Die Spannung U einer galvanischen Zelle berechnet man aus der Differenz der Standardpotenziale. Sie heißt auch Potenzialdifferenz:

$U = Δ E^{0} = E^{0} (R e d u k t i o n) - E^{0} (O x i d a t i o n)$

oder alternativ:

$U = Δ E^{0} = E^{0} (K a t h o d e) - E^{0} (A n o d e)$

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