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Die Potenzialdifferenz

Mit der Standard-Wasserstoffelektrode als Bezugspunkt lassen sich für viele Elemente die Standardpotenziale ermitteln. Die Standardpotenziale der Elemente bilden eine elektrochemische Spannungsreihe.

Einige Elemente der elektrochemischen Spannungsreihe siehst du in der folgenden Tabelle (Abb. 1):

Die elektrochemische Spannungsreihe

Abb 1. Die elektrochemische Spannungsreihe, eigenes Werk, CC BY Sien-Lie Saleh

Mithilfe des Standardpotenzials E0E^0 lässt sich die Richtung von Redoxreaktionen vorhersagen: Das stärkere Oxidationsmittel reagiert mit dem stärkeren Reduktionsmittel, weil dadurch der größte Energiegewinn erzielt wird.

Die Spannung U einer galvanischen Zelle berechnet man aus der Differenz der Standardpotenziale. Sie heißt auch Potenzialdifferenz:

U=ΔE0=E0(Reduktion)E0(Oxidation)U=ΔE^0=E^0 (Reduktion)-E^0 (Oxidation)

oder alternativ:

U=ΔE0=E0(Kathode)E0(Anode)U=ΔE^0=E^0 (Kathode)-E^0 (Anode)

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