geg.: $m(Fe)=12\cdot {10}^{3}tm(Fe)=12\backslash cdot\; 10^3\backslash ;t$

ges.: $m(C)m(C)$

I. Reaktionsgleichung:

$2F{e}_2{O}_3+3C\to 4Fe+3C{O}_{2}2\backslash ;Fe\_2O\_3\backslash ;+3\backslash ;C\backslash rightarrow\backslash ;4\backslash ;Fe+3\backslash ;CO\_2$

II. Bestimmen des Stoffmengenverhältnisses (vgl. Koeffizienten der Reaktionsgleichung):

$\frac{n(C)}{n(Fe)}=\frac{3}{4}\iff n(C)=\frac{3}{4}\cdot n(Fe)\backslash frac\{n(C)\}\{n(Fe)\}=\backslash frac\{3\}\{4\}\backslash ;\backslash Leftrightarrow\backslash ;n(C)=\backslash frac\{3\}\{4\}\backslash cdot\; n(Fe)$

III. Ersetzen durch geeignete Quotienten:

$\frac{m(C)}{M(C)}=\frac{3}{4}\cdot \frac{m(Fe)}{M(Fe)}\iff m(C)=\frac{3}{4}\cdot \frac{m(Fe)}{M(Fe)}\cdot M(C)\backslash frac\{m(C)\}\{M(C)\}=\backslash frac\{3\}\{4\}\backslash cdot\; \backslash frac\{m(Fe)\}\{M(Fe)\}\backslash ;\backslash Leftrightarrow\backslash ;m(C)=\backslash frac\{3\}\{4\}\backslash cdot\; \backslash frac\{m(Fe)\}\{M(Fe)\}\backslash cdot\; M(C)$

IV. Einsetzen der Zahlenwerte und berechnen:

$m(C)=\frac{3}{4}\cdot \frac{12\cdot {10}^{9}g}{56\frac{g}{mol}}\cdot 12\frac{g}{mol}=\mathrm{1,93}\cdot {10}^{6}kgm(C)=\backslash frac\{3\}\{4\}\backslash cdot\; \backslash frac\{12\backslash cdot\; 10^9\backslash ;g\}\{56\backslash ;\; \backslash frac\{g\}\{mol\}\}\backslash cdot\; 12\backslash ;\; \backslash frac\{g\}\{mol\}=1\{,\}93\; \backslash cdot\; 10^6\; \backslash ;kg$

A: Die benötigte Masse an Koks für die Eisenherstellung beträgt hier $\mathrm{1,93}\cdot {10}^{6}1\{,\}93\backslash cdot\; 10^6$ Kilogramm.