geg.: $m(N{H}_3)=1t$

ges.: $V(H_2)$

I. Reaktionsgleichung:

$N_2+3H_2\to 2N{H}_3$

II. Bestimmen des Stoffmengenverhältnisses (vgl. Koeffizienten der Reaktionsgleichung):

$\frac{n(H_2)}{n(N{H}_3)}=\frac{3}{2}\iff n(H_2)=\frac{3}{2}\cdot n(N{H}_3)$

III. Ersetzen durch geeignete Quotienten:

$\frac{V(H_2)}{V_m}=\frac{3}{2}\cdot \frac{m(N{H}_3)}{M(N{H}_3)}\iff V(H_2)=\frac{3}{2}\cdot \frac{m(N{H}_3)}{M(N{H}_3)}\cdot V_m$

IV. Einsetzen der Zahlenwerte und berechnen:

$V(H_2)=\frac{3}{2}\cdot \frac{1\cdot {10}^{6}g}{17\frac{g}{mol}}\cdot \mathrm{22,4}\frac{l}{mol}=\mathrm{1,98}\cdot {10}^{6}l=\mathrm{1,98}\cdot {10}^3{m}^3$

A: Bei der Ammoniaksynthese werden $\mathrm{1,98}\cdot {10}^3{m}^3$ benötigt.