geg.: $m(NH_3)=1\;t$

ges.: $V(H_2)$

I. Reaktionsgleichung:

$N_2\;+3\;H_2\rightarrow\;2\; NH_3$

II. Bestimmen des Stoffmengenverhältnisses (vgl. Koeffizienten der Reaktionsgleichung):

$\frac{n(H_2)}{n(NH_3)}=\frac{3}{2}\;\Leftrightarrow\;n(H_2)=\frac{3}{2}\cdot n(NH_3)$

III. Ersetzen durch geeignete Quotienten:

$\frac{V(H_2)}{V_m}=\frac{3}{2}\cdot \frac{m(NH_3)}{M(NH_3)}\;\Leftrightarrow\;V(H_2)=\frac{3}{2}\cdot \frac{m(NH_3)}{M(NH_3)}\cdot V_m$

IV. Einsetzen der Zahlenwerte und berechnen:

$V(H_2)=\frac{3}{2}\cdot \frac{1\cdot 10^6\;g}{17\; \frac{g}{mol}}\cdot 22{,}4\; \frac{l}{mol}=1{,}98\cdot 10^6 \;l=1{,}98 \cdot 10^3\; m^3$

A: Bei der Ammoniaksynthese werden $1{,}98 \cdot 10^3 \;m^3$ benötigt.