geg.: $m(O_2)=3{,}2\;g, \; m(O_2)=8{,}37\;g$

ges.: $\frac{n(Fe)}{n(O_2)}$; Name und Formel des Oxids

Sauerstoff: $n(O)=\frac{m(O)}{M(O)}= \frac{3{,}2 \;g}{16 \frac{g}{mol}}=0{,}2 \;mol$

Eisen: $n(Fe)=\frac{m(Fe)}{M(Fe)}= \frac{8{,}37 \;g}{55{,}8 \frac{g}{mol}}=0{,}15 \;mol$

Stoffmengenverhältnis: $\frac{n(Fe)}{n(O_2)}=\frac{0{,}15 \; mol}{0{,}2\;mol}=\frac{3}{4} \; \Rightarrow \; Fe_3O_4$

A: Es ensteht $Fe_3O_4$ (Magnetit).

geg.: $m(N_2)=7{,}84\;g, \; m(O_2)=22{,}4\;g$

ges.: $\frac{n(N_2)}{n(O_2)}$; Name und Formel des Oxids

Stickstoff: $n(N_2)=\frac{m(N_2)}{M(N_2)}= \frac{7{,}84 \;g}{28 \frac{g}{mol}}=0{,}28 \;mol$

Sauerstoff: $n(O_2)=\frac{m(O_2)}{M(O_2)}= \frac{22{,}4 \;g}{32 \frac{g}{mol}}=0{,}7 \;mol$

Stoffmengenverhältnis: $\frac{n(N_2)}{n(O_2)}=\frac{0{,}28 \; mol}{0{,}7\;mol}=\frac{2}{5} \; \Rightarrow \; N_2O_5$ (Distickstoffpentoxid)

A: Es entsteht $N_2O_5$ (Distickstoffpentoxid).