geg.: $m(S)=0{,}018\cdot m(Steinkohle)$

ges.: $n(SO_2),\;V(SO_2)$

I. Reaktionsgleichung:

$S+O_2\;\rightarrow\;SO_2$

II. Bestimmen des Stoffmengenverhältnisses (vgl. Koeffizienten der Reaktionsgleichung):

$\frac{n(SO_2)}{n(S)}=\frac{1}{1}=1\;\Leftrightarrow\;n(SO_2)=1\cdot n(S)$

III. Ersetzen durch geeignete Quotienten:

$n(SO_2)=\frac{m(S)}{M(S)}$

IV. Einsetzen der Zahlenwerte und berechnen:

$n(SO_2)=\frac{1{,}8 \% \cdot 1.000\;kg}{32\;\frac{g}{mol}}=\frac{18.000\;g}{32\frac{g}{mol}}=562{,}5\;mol$ (entstehende Stoffmenge)

Berechnung des Volumens:

$V(SO_2)=V_m\cdot n(SO_2)=22{,}4\frac{l}{mol}\cdot 562{,}5\;mol=12.600\;l=12{,}6\;m^{3}$

A: Bei der Verbrennung von einer Tonne Steinkohle entstehen 562,5 mol und 12,6 Kubikmeter Schwefeldioxid.