geg.: $m(FeS)=20\;g$

ges.: $m(Fe), \; m(S)\;n(FeS)$

I. Reaktionsgleichung:

$Fe+S\;\rightarrow\;FeS$

II. Bestimmen des Stoffmengenverhältnisses (vgl. Koeffizienten der Reaktionsgleichung):

$n(Fe)=n(S)\;\Leftrightarrow\;\frac{n(Fe)}{n(S)}=\frac{1}{1}=1$

III. Ersetzen durch geeignete Quotienten:

$\frac{m(Fe)}{M(Fe)}=\frac{m(S)}{M(S)}\;\Leftrightarrow\;\frac{\frac{m(Fe)}{M(Fe)}}{\frac{m(S)}{M(S)}}=\frac{m(Fe)}{M(Fe)}\cdot\frac{M(S)}{m(S)}=1\;\Leftrightarrow\;\frac{m(Fe)}{m(S)}=\frac{M(Fe)}{M(S)}\;$ (*)

IV. Einsetzen der Zahlenwerte und berechnen:

aus Angabe: $m(Fe)+m(S)=20\;g$

Zu beachten: Der Quotient $\frac{M(Fe)}{M(S)}=\frac{55{,}85\;\frac{g}{mol}}{32{,}06\;\frac{g}{mol}}$ ergibt einen Zahlenwert!

(Rechenweg zur Auflösung der Gleichung (*) nach $m(Fe)$):

$\frac{m(Fe)}{20\;g-m(Fe)}=\frac{55{,}85\;\frac{g}{mol}}{32{,}06\;\frac{g}{mol}}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;|\;\cdot(20\;g-m(Fe))$

$m(Fe)=10\;g\cdot \frac{55{,}85\;\frac{g}{mol}}{32{,}06\;\frac{g}{mol}}-m(Fe)\cdot \frac{55{,}85\;\frac{g}{mol}}{32{,}06\;\frac{g}{mol}}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;|\;+\left(m(Fe)\cdot \frac{55{,}85\;\frac{g}{mol}}{32{,}06\;\frac{g}{mol}}\right)$

$m(Fe)\cdot\left(\frac{55{,}85\;{\frac g{mol}}}{32{,}06\;{\frac g{mol}}}+1\right)=20\;g\cdot\frac{55{,}85\;{\frac g{mol}}}{32{,}06\;{\frac g{mol}}}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;|\;:\left(\frac{55{,}85\;{\frac g{mol}}}{32{,}06\;{\frac g{mol}}}+1\right)$

$m(Fe)=12{,}71 \;g$

$\Rightarrow \;m(S)=20\;g-12{,}71\;g=7{,}29\;g$

A: Bei der Reaktion von Eisen und Schwefel braucht man 12,71 Gramm Eisen und 7,29 Gramm Schwefel.

$n(Fe)=n(FeS)=\frac{m(Fe)}{M(Fe)}=\frac{12{,}71\;g}{55{,}85\;\frac{g}{mol}}=0{,}228\;mol$ (analog mit $m(S)$ und $M(S)$ möglich!)

A: Die Stoffmenge von Eisensulfid beträgt 0,228 mol.