Aufgaben zur organischen Chemie

Tipp: Zeichne die Strukturformeln der beiden Moleküle.

Der große Unterschied zwischen den Strukturformeln der beiden Moleküle ist, dass das Methanolmolekül eine Hydroxygruppe hat, wodurch zwischen Methanolmolekülen Wasserstoffbrücken ausgebildet werden. Diese Wasserstoffbrücken, die im Vergleich zu anderen Zwischenmolekularen Kräften sehr stark sind, sind der Grund, warum der Siedepunkt von Methanol deutlich über dem von Ethan ist.

Stoffe lösen sich dann gut in Wasser, wenn sie polar sind. Das bedeutet, dass der Stoff positive und negative Teilladungen besitzt.

Polare Stoffe können Wasserstoffbrücken ausbilden. Dadurch lösen sie sich gut in Wasser.

Polare Stoffe besitzen meist eine Hydroxy-Gruppe (-$OH$).

Stoffe lösen sich gut in Benzin, wenn sie unpolar sind. Unpolare Stoffe besitzen keine Teilladungen.

Unpolare Stoffe können Van-der-Waals-Kräfte ausbilden. Dadurch lösen sie sich gut in Benzin.

Unpolare Stofffe sind meist reine Kohlenwasserstoffketten.

Stoffe, die sich sowohl in Wasser als auch in Benzin lösen, besitzen polare und unpolare Teile.

Generell gilt bei der Löslichkeit: ähnliches löst sich in ähnlichem.

Die allgemeine Summenformel der nicht-verzweigten Alkane lautet

$C_nH_{2 n+2}$.

Wenn die Anzahl der Kohlenstoffe 20 beträgt, ist die Anzahl der Wasserstoffatome $2\cdot 20+2=42$​.

2-Buten ist am stabilsten, da es stärker substituiert ist.

Ethen, Propen und 1-Buten haben weniger substituierte Doppelbindungen und sind daher weniger stabil.