Elektrodenpotenziale (= elektrochemische Potenziale) lassen sich nicht nur für Metalle, sondern für alle Redoxpaare ermitteln. Um mit standardisierten Potenzialen zu arbeiten, hat man als Bezugselektrode die Standard-Wasserstoffelektrode gewählt. Das Standardpotenzial beträgt laut Konvention Null unter Standardbedingungen (p =101,3 kPa, T = 273 K, c = 1 mol/l).
Das Standardelektrodenpotenzial der Standard-Wasserstoffelektrode beträgt [Volt].
Sie dient als Bezugspunkt für andere Elektrodenpotenziale.
Die Standardpotenziale der Elemente bilden eine elektrochemische Spannungsreihe. Dadurch ist es möglich, die Potenzialdifferenz für verschiedene Redoxpaare zu berechnen und Voraussagen zu machen, ob eine freiwillige Reaktion stattfindet oder nicht.
