Bestimme die Oxidationszahlen der folgenden Moleküle.
Bestimme die Oxidationszahl von Eisen in Fe, Fe2+ und Fe2O3.
Für diese Aufgabe benötigst Du folgendes Grundwissen: Bestimmung von Oxidationszahlen
Bei Ionen, wie z.B. Fe2+, entspricht die Oxidationszahl der Gesamtladung des Ions. Wir erhalten also eine Oxidationszahl von +2.
Sauerstoff hat die Oxidationszahl -2. Da die Summe der Oxidationszahlen innerhalb eines Moleküls dessen Gesamtladung (in unserem Fall =0) entspricht, erhalten wir folgende Gleichung:
0 = 2⋅OZFe+3⋅OZO = 2⋅OZFe+3⋅(−2) = 2⋅OZFe−6 +6 6 = 2⋅OZFe :2 3 = OZFe Die Oxidationszahl von Eisen in Fe2O3 ist also +3.
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Atome in ihrer elementaren Form haben immer die Oxidationszahl 0. Folglich hat elementares Eisen Fe eine Oxidationszahl von 0.
Bestimme die Oxidationszahl von Zn2+.
Für diese Aufgabe benötigst Du folgendes Grundwissen: Bestimmen von Oxidationszahlen
Das zweifach positiv geladene Zink-Ion erhält die Oxidationszahl +II.
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Die Oxidationszahl eines Ions entspricht immer dessen Ladung.
Bestimme die Oxidationszahl von H2SO4.
Für diese Aufgabe benötigst Du folgendes Grundwissen: Bestimmen von Oxidationszahlen
Die Oxidationszahl von Sauerstoff beträgt -II, von Wasserstoff -I. Die Summe der Oxidationszahlen des Moleküls muss 0 betragen, da es nicht geladen ist.
Die Oxidationszahl von Schwefel lässt sich wie folgt berechnen:
2 ⋅ +I = +2 ∣ Ox.Zahl von H∣
4 ⋅ −II = −8 ∣Ox.Zahl von O∣
0 = − 8 +2+ x ∣x = Ox.Zahl von S∣
x = −8 +2 = +6 ∣+VI = Ox.Zahl von S∣
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Die Oxidationszahl von Sauerstoff in einer Verbindung beträgt immer -II, die von Wasserstoff immer +I. Die Summe der Oxidationszahlen muss in einem Molekül immer dessen Ladung entsprechen.
Bestimme die Oxidationszahl von SO42−.
Für diese Aufgabe benötigst Du folgendes Grundwissen: Bestimmung von Oxidationszahlen
Die Oxidationszahl von Sauerstoff beträgt -II. Die Summe der Oxidationszahlen des Moleküls muss -2 betragen, da es zweifach negativ geladen ist.
Die Oxidationszahl von Schwefel lässt sich wie folgt berechnen:
Die Oxidationszahl von Schwefel lässt sich wie folgt berechnen:
4 ⋅ −II = −8 ∣Ox.Zahl von O∣
−2 = − 8+ x ∣x = Ox.Zahl von S∣
x = −8 +2 = +6 ∣+VI = Ox.Zahl von S∣
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Die Oxidationszahl von Sauerstoff in einer Verbindung beträgt immer -II. Die Summe der Oxidationszahlen muss in einem Molekül immer dessen Ladung entsprechen.
Bestimme die Oxidationszahl von CH2OH.
Für diese Aufgabe benötigst Du folgendes Grundwissen: Bestimmen von Oxidationszahlen
Die Oxidationszahl von Sauerstoff beträgt -II, von Wasserstoff -I. Die Summe der Oxidationszahlen des Moleküls muss 0 betragen, da es nicht geladen ist.
Die Oxidationszahl von Kohlenstof lässt sich wie folgt berechnen:
3 ⋅ +I = +3 ∣ Ox.Zahl von H∣
1 ⋅ −II = −2 ∣Ox.Zahl von O∣
0 = − 2 +3+ x ∣x = Ox.Zahl von C∣
x = −2 +3 = −1 ∣−I = Ox.Zahl von C∣
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Die Oxidationszahl von Sauerstoff in einer Verbindung beträgt immer -II. Die Summe der Oxidationszahlen muss in einem Molekül immer dessen Ladung entsprechen.
