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Vorgehensweise zur Berechnung von Stoffumsätzen bei chemischen Reaktionen

Bei chemischen Reaktionen ist es in der Regel so, dass ein Edukt verschwindet oder sich ein Produkt neu bildet. In diesem Artikel lernst du wie man den Stoffumsatz von Reaktionen mit Produkten berechnet.

Wichtige Gleichungen und Konstanten:

  • N(X)=NAn(X)    n(X)=N(X)NA  N(X)=N_A\cdot n(X) \; \Leftrightarrow \; n(X)=\frac{N(X)}{N_A}\; Gleichungen (6), (7)

  • NA=N(X)n(X)=6,0210231  mol=6,0210231mol  N_A=\frac{N(X)}{n(X)}=\frac{6{,}02\cdot 10^{23}}{1 \;mol}=6{,}02\cdot 10^{23}\frac{1}{mol}\; Gleichung (8)

  • m(X)=M(X)n(X)    n(X)=m(X)M(X)    M(X)=m(X)n(X)  m(X)=M(X)\cdot n(X) \; \Leftrightarrow \; n(X)=\frac{m(X)}{M(X)} \; \Leftrightarrow \; M(X)=\frac{m(X)}{n(X)}\; Gleichungen (9), (10), (11)

  • V(X)=Vmn(X)    n(X)=V(X)Vm  V(X)=V_m\cdot n(X) \; \Leftrightarrow \;n(X)=\frac{V(X)}{V_m}\; Gleichungen (13), (14)

  • Normalbedingung: Vm0°C=22,4  lmolV^{0°C}_{m}=22{,}4\;\frac{l}{mol}

  • Standardbedingung: Vm25=24,4  lmolV^{25}_{m}=24{,}4\;\frac{l}{mol}

Beispiel:

Wie viele Liter Sauerstoff entstehen im Normalzustand bei der Elektrolyse von 15 Gramm Wasser?

Schritt 1: Notiere gegebene und gesuchte Größen!

geg.: m(H2O)=15,0  gm(H_2O)=15{,}0 \; g

ges.: V(O2)V(O_2)

Schritt 2: Formuliere die Reaktionsgleichung!

2  H2O    2  H2+O22\;H_2O \; \rightarrow \; 2\; H_2 +O_2

Schritt 3: Bestimme das Stoffmengenverhältnis und löse nach der gesuchten Größe auf!

Das Verhältnis der Stoffmengen kann aus der Reaktionsgleichung abgelesen werden.

n(O2)n(H2O)=12    n(O2)=12n(H2O)\frac{n(O_2)}{n(H_2O)}=\frac{1}{2} \; \Leftrightarrow \; n(O_2)=\frac{1}{2}\cdot n(H_2O)

Schritt 4: Ersetze die Stoffmengen durch geeignete Quotienten!

V(O2)Vm=12m(H2O)M(H2O)    V(O2)=12m(H2O)M(H2O)Vm\frac{V(O_2)}{V_m}=\frac{1}{2}\cdot \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} \; \Leftrightarrow \; V(O_2)=\frac{1}{2}\cdot \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} \cdot V_m

Schritt 5: Setze die gegebenen Werte ein und berechne die Lösung!

V(O2)=1215,0  g18  gmol22,4  lmol=9,3  lV(O_2)=\frac{1}{2}\cdot \frac{15{,}0\; g}{18 \; \frac{g}{mol}}\cdot 22{,}4 \;\frac {l}{mol}=9{,}3\; l

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