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Silberspiegelprobe | Tollensprobe

Die Silberspiegelprobe, auch Tollensprobe genannt, ist ein Nachweisreaktion für Aldehyde (RCOHR-COH) oder reduzierenden Stoffe. Dabei bildet sich eine dünne Schicht von Silber, daher der Name Silberspiegelprobe.

Ablauf der Reaktion

Die Tollensreagenz besteht aus einer Silbernitratlösung AgNO3AgNO_3 in einem alkalischen Milieu. Diese Reagenz wird in die Lösung der nachzuweisenden Substanz gegeben. Danach wird diese kurz erwärmt (auf 70°C).

Der Nachweis ist dann positiv, wenn elementares Silber Ag+Ag^+ ausfällt und sich an der Reagenzglaswand anlagert.

Hier sieht man die gebildete Silberschicht

Hier sieht man die gebildete Silberschicht

Reaktionsgleichung

Bei der Silberspiegelprobe handelt es sich um eine RedOx-Reaktion. Um die korrekte Gleichung aufzustellen hilft es zuerst die Summenformel niederzuschreiben.

Danach müssen die Oxidationszahlen bestimmt werden.

Bild

Jetzt müssen die Reaktionspärchen zugeordnet werden, zu Oxidation und Reduktion.

Oxidation: RCHO   RCOOHOxidation:\ R-CHO\ \ \longrightarrow\ R-COOH

Reduktion: Ag+   AgReduktion:\ Ag^{+\ }\ \longrightarrow\ Ag

Jetzt können die übertragenen Elektronen eingezeichnet werden.

Oxidation: RCHO   RCOOH + 2 eOxidation:\ R-CHO\ \ \longrightarrow\ R-COOH\ +\ 2\ e^-

Reduktion: Ag+ + e  AgReduktion:\ Ag^{+\ }+\ e^-\ \longrightarrow\ Ag

Nun müssen die Ladungen ausgeglichen werden, da die Reaktion im alkalischen Milieu stattfindet. Alkalisches Milieu oder auch basisches Milieu beduetet das der Ausgleich mit OHOH^--Ionen stattfindet.

Oxidation: RCHO  + 2 OH  RCOOH + 2 eOxidation:\ R-CHO\ \ +\ 2\ OH^{-\ }\longrightarrow\ R-COOH\ +\ 2\ e^-

Reduktion: Ag+ + e  Ag Reduktion:\ Ag^{+\ }+\ e^-\ \longrightarrow\ Ag\

Anschließend muss ein Stoffausgleich stattfinden, damit auf beiden Seiten der Reaktionsgleichung dieselben Elemente stehen.

Oxidation: RCHO  + 2 OH  RCOOH + 2 e + H2OOxidation:\ R-CHO\ \ +\ 2\ OH^{-\ }\longrightarrow\ R-COOH\ +\ 2\ e^-\ +\ H_2O

Reduktion: Ag+ + e  Ag Reduktion:\ Ag^{+\ }+\ e^-\ \longrightarrow\ Ag\

Zuletzt müssen die Elektronen ausgeglichen werden und die Gesamtgleichung kann formuliert werden.

RedOx: RCHO + 2 OH + 2 Ag+ + 2 e  RCOOH + 2 e  + H2O + 2 AgRedOx:\ R-CHO\ +\ 2\ OH^-\ +\ 2\ Ag^+\ +\ 2\ e^-\ \longrightarrow\ R-COOH\ +\ 2\ e^{-\ }\ +\ H_2O\ +\ 2\ Ag

Die GLeichung kann nun gekürzt werden damit wir die ausgeglichene Reaktionsgleichung erhalten.

RedOx: RCHO + 2 Ag+  RCOOH + 2 AgRedOx:\ R-CHO\ +\ 2\ Ag^+\ \longrightarrow\ R-COOH\ +\ 2\ Ag

Bildquelle:

  • Wikimedia Commons (Tmv23)


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