Der letzte Schritt ist die Vereinigung der Teilgleichungen und das Kürzen zur RedOx-Gesamtgleichung.
Dafür starten wir mit den beiden Teilgleichungen.
Ox:S+6H2O⟶SO2+4e−+4H3O+
Red:KClO3+6e−+6H3O+⟶KCl+9H2O
Schematische Vorgehensweise beim Erstellen der Gesamtgleichung:
(1) Zuerst müssen die Teilgleichungen ausgeglichen werden, dafür betrachten wir ausschließlich die Anzahl der Elektronen. Diese muss bei beiden Teilgleichungen gleich sein. Dafür berechnet man einfach das kleinste gemeinsame Vielfache (kgV).
In unserem Fall brauchen wir das kgV von 4 und 6, das ist 12. Also müssen wir die Teilnehmer der Oxidation mit 3 multiplizieren und die Reduktion mit 2. Dadurch kommen wir bei beiden Teilgleichungen auf 12 Elektronen.
Ox:S+6H2O⟶SO2+4e−+4H3O+∣∗3
Ox:3S+18H2O⟶3SO2+12e−+12H3O+
Red:KClO3+6e−+6H3O+⟶KCl+9H2O∣∗2
Red:2KClO3+12e−+12H3O+⟶2KCl+18H2O
(2) Danach werden beide Teilgleichungen stumpf addiert.
Wenn du diesen Schritten folgst, erhältst du eine perfekt ausgeglichene RedOx-Gleichung. Auch wenn du zu Beginn nur grob die Edukte und Produkte gekannt hast.
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