4Was ist eigentlich eine RedOx-Reaktion

Eine RedOx-Reaktion setzt sich zusammen aus einer Reduktion und einer Oxidation.

Das Grundprinzip einer RedOx-Reaktion ist der Elektronenübergang zwischen den Reaktionsteilnehmern (Atome/ Moleküle/ Ionen). Dabei werden Elektronen während der Oxidation abgegeben und im Laufe der Reduktion aufgenommen. Eine der RedOx-Reaktionen im Feuerwerk ist beispielsweise die folgende. Dabei wird Kaliumchlorat ($KClO_3$) zu Kaliumchlorid ($KCl$) reduziert, es nimmt also Elektronen auf. Während Schwefel ($S$) zu Schwefeldioxid ($SO_2$) oxidiert wird, es gibt also Elektronen ab.

Der Reaktionsteilnehmer welcher Elektronen abgibt (oxidiert wird) wird auch Donator genannt. Der andere, welcher Elektronen aufnimmt (reduziert wird) wird dementsprechend Akzeptor genannt. Das Prinzip kennen wir bereits von dem Donator-Akzeptor-Prinzip.

Die Reaktionsteilnehmer nennt man übrigens Reduktionsmittel (Donator) und Oxidationsmittel (Akzeptor). Bei dem Reduktionsmittel handelt es sich um den Teilnehmer welche oxidiert wird und dadurch natürlich den anderen reduziert. Das Oxidationsmittel ist im Gegensatz dazu der Teilnehmer, welcher selber reduziert wird und damit den anderen oxidiert.

Früher dachte man übrigens, dass bei allen RedOx-Reaktionen Sauerstoff ($O$) von einem Reaktionsteilnehmer an den anderen abgegeben wird. Wenn man sich die obenstehende Reaktionsgleichung anschaut, ist das auch einleuchtend und richtig.

Allerdings weiß man mittlerweile, dass es auch RedOx-Reaktionen gibt, welche ganz ohne Sauerstoff ablaufen.