Das Mol ist eine Einheit einer Stoffmenge. Ein Mol wird als die Menge einer Substanz beschrieben, die genauso viele Teilchen - nämlich %%6,022\cdot10^{23}%% Teilchen - enthält wie 12g Kohlenstoff mit dem Isotop C-12. Das Formelzeichen ist %%n%% und das Einheitszeichen %%mol%%.

Unter Teilchen sind Atome, Moleküle, Ionen, usw. zu verstehen.

In dieser Definition ist als Teilchenzahl die Loschmidtsche Zahl enthalten, die der Wiener Physiker als erster berechnet hat; oft wird sie auch Avogadro-Konstante genannt. Wird diese unvorstellbar große Zahl nicht in Exponentenschreibweise geschrieben, so sind „viele“ Nullen zuschreiben.

Zum Vergleich

Ein Dutzend Eier sind 12 Eier.

Ein Mol Kochsalz sind 602 200 000 000 000 000 000 000 Teilchen.

Dutzend

Salz

Die Molmasse

Die Masse der einzelnen Stoffe ist jedoch unterschiedlich und lässt sich über die Atommasse (Molekülmasse) berechnen.

So wiegt ein Mol Kochsalz 28g, ein Mol Wasser 18g und ein Mol Wasserstoff 1g.

Kochsalz

$$\style{font-family:Verdana}{NaCl}$$

$$6,023\;\times\;10^{23}\;Teilchen$$

$$\begin{array}{l}Zahl\;der\;Atome:\\\;2\;mal\;6,023\times10^{23}\end{array}$$

Molmasse: 58,4 g

Wasser

$$\style{font-family:Verdana}{H_2O}$$

$$6,023\;\times\;10^{23}\;Teilchen$$

$$\begin{array}{l}Zahl\;der\;Atome:\\3\;mal\;6,023\;\times\;10^{23}\end{array}$$

Molmasse: 18 g

Wasserstoff

$$\style{font-family:Verdana}{H_2}$$

$$6,023\;\times\;10^{23}\;Teilchen$$

$$\begin{array}{l}Zahl\;der\;Atome:\\2\;mal\;6,023\;\times\;10^{23}\end{array}$$

Molmasse: 1 g


Das Molvolumen von Gasen

Ein Mol eines jeden Gases enthält die gleiche Anzahl von Teilchen.

Helium

%%He%%

Image Title

Ein Mol Helium enthält %%6,023\cdot10^{23}%% Teilchen.

Sauerstoff

%%O_2%%

Image Title

Ein Mol Sauerstoff enthält %%6,023\cdot10^{23}%% Teilchen.

Chlor

%%Cl_2%% Image Title

Ein Mol Chlor enthält %%6,023\cdot10^{23}%% Teilchen.

Kohlenstoffdioxid

%%CO_2%%

Image Title

Ein Mol Kohlenstoffdioxid enthält %%6,023\cdot10^{23}%% Teilchen.

Das Molvolumen beträgt jeweils 22,4 Liter.

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Zu article Das Mol:
NadineSamy2110 2017-06-08 12:21:15
Es könnten auch Aufgaben zur Berechnung der molaren Masse verschiedener Stoffe formuliert werden.
Chembe 2017-06-09 06:17:30
Eine Vielfalt von Aufgaben wäre möglich. Dazu sollte man immer das PSE zur Verfügung stellen, um die Daten hier zu entnehmen.
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Zu article Das Mol: NaCl
HW 2015-11-06 14:47:23
Bei der Molmasse NaCl sollte man noch mal nachrechnen, oder?
Tinsaye 2015-11-09 21:43:05
Hallo HW,

vielen Dank für die Anmerkung. Ich habe das nachgebessert. Passt es so ?

Ich merke auch das der Artikel ein wenig ergänzt werden müsste. Vor allem in Bezug auf woher man die Molaremasse kriegt und wie man sie bei Verbindungen zusammen rechnet. Wir werden uns das wohl bei Gelegenheit vornehmen müssen.

PS: Übrigens können Sie auch gerne über dem grünen Stift oben rechts selber Verbesserungen vornehmen ( man kann auch nichts kaputt machen ).